1. (2016高二上·武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．

1. （1） 等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH₃•H₂O ②（NH₄）₂SO₃ ③KHSO₃ ④K₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
3. （2） 体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为（填序号）．
5. （3） 已知，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．
7. （4） 25℃时，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^﹣3.0.1mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=（用含a的代数式表示）
9. （5） 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

   ②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

   ③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

   ④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

   ⑤亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈碱性

   ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

   ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B^2﹣ ， 则0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B^2﹣）+2c（HB^﹣）

11. （6） 25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣12 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20 ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃ ．