1. (2016高二上·宜宾期末) 已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

1. （1） 某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
   

   组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	实验目的
   		C（KI）	V	C（H2SO4）	V
   1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
   2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
   3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

3. （2） 在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是（选填下列选项）；应记录的内容是 A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

   B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

   C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

5. （3） 在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

   假设一：常温下，I₂和KOH不反应

   假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应

   假设三：…

   请设计实验验证假设二，完成表中的内容

   实验方案	预期实验现象与结论
   取少量于试管中，滴入几滴淀粉 溶液，然后逐滴加入，观察现象	若，则假设二正确

   （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）