当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2016高二上·和平期末) 常温下,如果取0.1mol•L1的HA溶液与0.1mol•L1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题:

    1. (1) 混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示).

    2. (2) 混合溶液中由水电离出的c(H+ 0.1mol•L1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).

    3. (3) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)﹣c(A)=mol•L1

    4. (4) 已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3    B.NH4A   C.(NH42SO4   D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是(填字母).

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