1. (2016高一上·南阳期末) 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．

1. （1） 称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

   ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中是否含有Fe²⁺ ， 应选择加入的试剂为（选填序号）．

   a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

   ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO₂的体积分数为（保留小数点后一位）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

   

   ③写出产生CO₂的化学方程式．

   ④装置A中试剂的作用是，装置G中试剂的作用是．

   ⑤简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．

   ⑤如果气体Y中含有H₂ ， 预计实验现象应是．

3. （2） 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

   ①KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

   ②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L．（已知KMnO₄被还原的产物通常为Mn²⁺）