1. (2016高一下·建湖期中) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂ ．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

1. （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．
3. （2） 滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂ ， 其目的是．
5. （3） 装置①中发生反应的离子方程式是．
7. （4） 装置②的作用是，发生反应的化学方程式是．
9. （5） 该小组得出的结论依据的实验现象是
11. （6） 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（可多选）

    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．