1. (2016高一下·任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．

1. （1） 已知CO和H₂燃烧均为放热反应．

   

   ①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；

   ②水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的极（选填“正”或“负”）．

3. （2） 水煤气变换后反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（放出热量）

   ①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）

   a．升高温度  b．加入催化剂  c．增大压强  d．降低浓度

   ②反应产生的H₂可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2molNH₃填“吸收”或“放出”）热量 kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．