1. (2016高三下·信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

1. （1） z在元素周期表的位置是．
3. （2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞．
5. （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
7. （4） 已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
9. （5） 由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e₂gd₄ ， 若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol．
11. （6） 上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ． 向盛有10mL1mol•L^﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．

    ②写出m点发生反应的离子方程式．

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．