1. (2015高二上·丹东月考) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

1. （1） 从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
3. （2） ②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^﹣）与c（Na⁺）的大小关系是．
5. （3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
7. （4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）与溶液中的c（OH^﹣）之比为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1 ．