1. (2016高二上·淮阳开学考) NH₃及其盐都是重要的化工原料．

1. （1） 用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
3. （2） 按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
5. （3） 写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

   设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

   限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

   ①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

   ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

   物理量 实验序号	V（溶液）/mL	NH4Cl质量/g	温度/℃		…
   1	250			X	…
   2	250				…

   ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．