1. (2015高二上·丹阳期末) CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄^2﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣

1. （1） 已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^﹣6mol•L^﹣1 ， 应保持溶液中c（I^﹣）≥ mol•L^﹣1 ．
3. （2） MnO₄^﹣在酸性条件下，加热能分解为O₂ ， 同时生成Mn²⁺ ．

   写出该反应的离子方程式为．

   若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

5. （3） 步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．
7. （4） 通过计算确定样品晶体的组成．