1. (2016九上·兰州期中) 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

①为探究MnO₂、CuO、KMnO₄对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将2.45g KClO₃加热至质量不再改变

Ⅱ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热至质量不再改变

Ⅲ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变

Ⅳ．将2.45g KClO₃与1.0gKMnO₄均匀混合加热至质量不再改变

在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O₂的多少及快慢，记录如下：

	反应时间	收到O2体积
Ⅰ	6000s	4.3mL
Ⅱ	60s	4.3mL
Ⅲ	180s	4.3mL
Ⅳ	70s	4.8mL

Ⅱ中反应的符号表达式是；Ⅲ中x的值应为．

②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO₂（已知两种固体剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步骤是：溶解、、洗涤干燥．

③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：

a．写出产生氧气多出的原因是：．

b．分解速度比较快的原因是：（填序号）

A．KMnO₄是该反应的催化剂     B．KMnO₄分解生成的MnO₂是该反应的催化剂

④KMnO₄中，Mn元素的化合价是．