1. (2015九上·衡阳期中) 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

1. （1） 写出仪器名称：a，b．
3. （2） 因为氧气不易溶于水，故可以采用装置收集（填字母序号，下同）；因为氧气的密度比空气大，故可以选用装置收集．
5. （3） 实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是，若要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是，该反应的文字表达式为
7. （4） 实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是．为了防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置还必须作出的一项改正是，该反应的文字表达式为．
9. （5） 该实验中有很多注意事项，如试管口要略向下倾斜；加热之前要先预热…请你另补写一条注意事项：．
11. （6） 李时同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂ ． 实验结束时，李明同学发现排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：

    [提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂ ．

    猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂ ．

    猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂ ．

    [实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：

    第一组同学取一定质量的MnO₂ ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ是正确的结论．该组同学选择的实验方法是．

    [拓展延伸]实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快，请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应 是否作催化剂，为什么？．