1. (2016高二上·福州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

1. （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）        ．

   A . 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B . 混合气体的密度不变 C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E . 容器中气体的压强不再改变
3. （2） 表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2.041	0.270	0.012

   ①写出该反应的平衡常数K的表达式

    ②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；

    ③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H₂表示的平均反应速率为mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 平衡时CH₃OH的浓度为mol•L^﹣1•