1. (2016高二上·龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

1. （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是        （填字母）．

   A . c（CO）与c（H₂）的比值保持不变 B . 容器中气体压强保持不变 C . 容器中气体密度保持不变 D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成 E . v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）
3. （2） ①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是．

   ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁T₃（填“＞”“＜”“=”），此正反应是反应（填“放热或吸热”）．

5. （3） ①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH₃OH）=mol/（L•min）．

   ②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是．