1. (2016高二上·龙岩期中) 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

1. （1） 步骤1：取8mL0.1mol•L^﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；

   请写出步骤1中发生的离子反应方程式：

3. （2） 步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄ ， 充分振荡、静置；

   步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L^﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．

   探究的目的是通过检验Fe³⁺ ， 来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

   猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ， 溶液无Fe³⁺

   猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺ ， 使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色

   为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

   信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．

   信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．

   结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

   实验操作	预期现象	结论
   实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置
   实验2：	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立