1. (2016高二上·洛阳期中) 常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：

1. （1） 该温度时氨水的电离平衡常数K=．
3. （2） 比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH^﹣）大小顺序为．
5. （3） 滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有        ．

   A . c（H⁺）•c（OH^﹣） B . C .      D .
7. （4） 根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）        ．

   A . 点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） B . 点 c所示溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺） C . 点 d所示溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D . 滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）
9. （5） 滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为．