1. (2016高二上·淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气

未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

1. （1） 上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
3. （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）   K

   C（s）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO（g）       K₁

   CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）     K₂

   则K、K₁、K₂、之间的关系是．

5. （3） 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

   ①0～4min内，CO₂的平均反应速率为 mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 800℃时a=．

   ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L^﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

   	A	B	C	D
   c（CO2）	3	1	0.8	1
   c（H2）	2	1	0.8	1
   c（CO）	1	2	3	0.5
   c（H2O）	2	2	3	2