1. (2016高三上·海淀期中) 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^﹣和I^﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中 溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

1. （1） 取实验2后的溶液，进行如图实验：

   

   经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^﹣和I^﹣发生反应的离子方程式：．

3. （2） 查阅资料：一定条件下，I^﹣和I₂都可以被氧化成IO₃^﹣ ．

   作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）

   中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂ ．

   进行实验：

   ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^﹣ ．

   

   其中试剂X可以是（填字母序号）．

   a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液

   ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂ ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^﹣1NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl₂ ． 获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．

5. （3） 小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

   编号	6.0 mol•L﹣1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
   5	0.25 mL	浅黄色	无色
   6	0.85 mL	无色	蓝色

   ①对比实验4和5，可以获得的结论是．

   ②用离子方程式解释实验6的现象：．