1. (2016高三上·故城期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

1. （1） [探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
3. （2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

   ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中的Fe²⁺ ， 应选用（选填序号）．

   a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

   ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

   然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

5. （3） [探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

   

   装置B中试剂的作用是．

7. （4） 认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
9. （5） 为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．

   a．A之前      b．A﹣B间       c．B﹣C间       d．C﹣D间

11. （6） 如果气体Y中含有H₂ ， 预计实验现象应是