1. (2016高三上·六合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：

1. （1） 由FeCl₃•6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：．
3. （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

   温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
   溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

   从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．

5. （3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=mol•L^﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣39）
7. （4） FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．

   已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣

   ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．

   ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）