1. (2016高三上·成都期中) 在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

1. （1） 按电子排布，Q元素在周期表中属区．
3. （2） 第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
5. （3） W与Z形成的常见化合物有W₂Z、W₂Z₂ ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…，W₂Z分子中Z原子的杂化类型为，YW₃分子的立体构型为，YW₃极易溶于W₂Z的主要原因有．
7. （4） 若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．
9. （5） Q⁺与Y^3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为 g•cm^﹣3 ．