1. (2016高二上·西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．

1. （1） 化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol^﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol^﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
3. （2） 氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃（g）+Cl（g）=ClO（g）+O₂（g）△H₁ ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O₂（g）△H₂ ， 大气臭氧层的分解反应是O₃+O=2O₂△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O₃（g）+O（g）=2O₂（g）的正反应的活化能为 kJ•mol^﹣1 ．

   

5. （3） 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：

   ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣a kJ•mol^﹣1

   ②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣1

   ③H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1

   则反应C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热：

   △H=kJ•mol^﹣1 ．

   又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）

7. （4） 有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．