1. (2016高二下·茂名期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0

1. （1） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是       （填序号）．

   A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH₂ B . 混合气体总物质的量不变 C . 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 D . CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化
3. （2） CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数K_B、K_C的大小关系为．

   

5. （3） 某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
7. （4） 温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为．
9. （5） 已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是．