1. (2016高二下·锦州期末) 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

实验步骤：

Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．

实验装置如图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到

160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：

1. （1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理；
3. （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；
5. （3） 仪器C 的名称为；
7. （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是
9. （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是，加入饱和氯化钙溶液的作用是．