1. (2015高三上·清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．

1. （1） CO₂的电子式是．
3. （2） 以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：

   ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣1

   ②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣1

   ③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣1

   写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

5. （3） NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣905kJ•mol^﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：．

   

7. （4） 以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为．

   

9. （5） 已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^﹣5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^﹣7 ， K₂=4.7×10^﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^﹣+H₂O⇌NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．