1. (2016高二下·娄底期末) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^﹣1

1. （1） 已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^﹣1

   ②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^﹣1

   则a=kJ  mol^﹣1 ．

3. （2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．

5. （3） 在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

   	Fe2O3	CO	Fe	CO21
   甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
   乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

   ①甲容器中CO的平衡转化率为．

   ②下列说法正确的是（填字母）．

   a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

   c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

7. （4）

   采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
   

   
   

   ①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．

   ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．