1. (2016高二下·无锡期末) ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃ ， 和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂ ．

1. （1） A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
3. （2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是．
5. （3） 反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ， 在温度高于60℃时NaClO₂ ， 分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

   ①减压，55℃蒸发结晶；②；③洗涤；④；得到成品．

7. （4） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为
9. （5） ）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是       （填序号）．

   A . 明矾 B . 碘化钾 C . 盐酸 D . 硫酸亚铁
11. （6） 利用ClO₂氧化氮氧化物的反应过程如下：

    NO NO₂ 无污染气体

    反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为