1. (2016·三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

1. （1） 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．
3. （2） 自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

      Cr₂O₇^2﹣+SO₃^2﹣+═ Cr³⁺+SO₄^2﹣+H₂O

5. （3） 实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄ ， SnCl₄的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl₄（夹持装置略）．

   

   ①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为．

   ②装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为．

   ③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为．

   ④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺ ， 共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ， 酸性环境下Cr₂O₇^2﹣可被还原为Cr³⁺）．