1. (2016·大庆模拟) 硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

1. （1） （图1）制备Na₂S₂O₃

   ①仪器b的名称，d中盛放的试剂是．

   ②b中制备SO₂ ， 反应的化学方程式．

   ③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．

3. （2） 分离Na₂S₂O₃并测定含量（图2）

   （I）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是．

   （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^﹣1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O）

   ①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

   ②若，则达到滴定终点．

   ③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为（保留小数点后一位）．