1. (2017·惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

1. （1） 用CO可以合成甲醇．已知：

   CH₃OH（g）+ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^﹣1

   CO（g）+ O₂（g）═CO₂（g）△H₂  kJ•mol^﹣1

   H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^﹣1

   则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=kJ•mol^﹣1 ．

3. （2） 一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂ ， 在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

   

   ①下列说法正确的是

   A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

   B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

   C．上述反应中，△H＞0

   D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

   ②p₂p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；

   ③100℃时，该反应的化学平衡常数K=；

5. （3） 某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．

   ①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：．

   ②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式