1. (2017·如皋模拟) 某化工厂用软锰矿（含MnO₂及少量Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO₂ ， 其部分生产流程如下：

已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

1. （1） 加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是．
3. （2） 写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式：．
5. （3） 试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃ ． pH调节的范围是，试剂X可以选用（填选项字母）．

   A．MnCO₃ B．Na₂CO₃ C．Zn₂（OH）₂CO₃ D．NH₃•H₂O

7. （4） 电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为．
9. （5） Zn和MnO₂是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．该电池的正极的电极反应式为．