1. (2017·嘉兴模拟) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl₂]^﹣ ． 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．

②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．

请回答：

1. （1） 写出实验室制取Na[CuCl₂]的离子方程式．
3. （2） 判断步骤②反应完全的现象是．
5. （3） 步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是        ．

   A . 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
7. （4） 步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是．
9. （5） 步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是．
11. （6） 氯化亚铜的定量分析：

    ①取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．

    ②用0.10mol•L^﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．

    已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂；  Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

    平行试验次数	1	2	3
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

    则样品中CuCl的纯度为．（结果保留三位有效数字）