1. (2017·浙江模拟)

二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

1. （1） 在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为．

3. （2） 有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．已知298K和101KPa条件下：

   CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；

   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；

   CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1 ，

   则CH₃OH（l）的标准燃烧热△H=．

5. （3） CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO₂和n mol H₂ ， 在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．

   ①平衡常数K_AK_B

   ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

   时间（min） 浓度（mol•L﹣1）	0	10	20	30	40	50
   H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
   CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
   CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

   20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

   A．通入一定量H₂   B．通入一定量CH₂=CH₂C．加入合适催化剂D．缩小容器体积

   在图2中画出CH₂=CH₂的浓度随反应时间的变化 
   

7. （4） 在催化剂M的作用下，CO₂和H₂同时发生下列两个反应

   A.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0

   B.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0

   图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是       

   A . 催化剂M的活性降低 B . A反应的平衡常数变大 C . 生成甲醚的量增加 D . B反应的活化能增大
9. （5） Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂ ． 常温下，H₂CO₃的第一步、第二步电离常数分别约为Ka₁=4×10^﹣7 ， Ka₂=5×10^﹣11 ， 则0.5mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H₂O的电离）