1. (2017·绍兴模拟) 碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．

1. （1） CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的变化曲线如图1

   

   若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

3. （2） SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L^﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1=．
5. （3） 已知：反应1：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁；

   反应2：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，则反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．

7. （4） 若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为．
9. （5） 在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO₂的转化率α₁α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图．