1. (2016高二下·庄浪期中) 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

1. （1）

   若用下列仪器和导管组装实验装置：

   序号	1	2	3	4	5	6
   导管及仪器
   每个橡皮塞上都打了两个孔

   如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接．

3. （2） 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

   ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．

   ②检查装置的气密性．

   ③在仪器6和5中注入适量水．

   ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．

   ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．

   正确的操作顺序（用操作编号填写）是．

5. （3） 若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．

7. （4） 若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．