1. (2016高二下·东台月考) 在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

1. （1） 计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol•L^﹣1•s^﹣1 ．
3. （2） 计算在80℃时该反应的平衡常数K=．
5. （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
7. （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．

   a．增大N₂O₄起始浓度

   b．向混合气体中通入NO₂

   c．使用高效催化剂

   d．升高温度．