1. (2016高三上·丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

1. （1） B中试剂为，NaOH溶液的作用是．
3. （2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．
5. （3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是       ．

   A . B . C . D .
7. （4） 已知2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）△H

   NO₂（g） N（g）+2O（g）

   NO（g）  N（g）+O（g）

   O₂（g）  2O（g）

   ①计算反应的△H=．

   ②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因．

9. （5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．

   ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．

   ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例为．