1. (2016高三上·丰台期末) 某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．

探究1：白色沉淀产生的原因．

1. （1） 白色沉淀是．
3. （2） 分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^﹣氧化了SO₂ ， 乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂ ．

   ①支持甲同学观点的实验证据是．

   ②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式．

5. （3） 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

   实验操作	实验现象
   向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2

7. （4） 探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^﹣和O₂哪种微粒起到了主要作用．

   实验操作	实验数据
   向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
   向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

   图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是．

9. （5） 图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为．
11. （6） 依据上述图象你得出的结论是，说明理由．