1. (2016高三上·廊坊期末) 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：

2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， 2FeBr₃  2FeBr₂+Br₂↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：

1. （1） 仪器d的名称．
3. （2） 导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是．

   A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

   B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气

   C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引

   D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物

5. （3） 为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：．
7. （4） 取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为．
9. （5） 利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

   实验操作	实验现象	氧化性强弱
   ①	溶液呈血红色	②
   ③	④	Cl2＞Br2