1. (2016高三上·驻马店期末) 肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₂•H₂O）：CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液

1. （1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；

3. （2）

   实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）

   

   分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；

   A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH₂） ₂溶液
   

   选择的理由是；

5. （3） 实验三：测定馏分中肼含量

   水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

   a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．

   b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

   c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．

   d．进一步操作与数据处理

   ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；

   ②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为（保留三位有效数字）．