1. (2016高三上·中卫期末)

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示

1. （1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为

3. （2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是   （填字母）．

   A . 容器内压强不再发生变化 B . 平均相对分子质量不再变化 C . c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3 D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
5. （3） 下列措施中能使 减小的是    

   A . 再充入1molCO₂和3molH₂ B . 将H₂O（g）从体系中分离 C . 充入He（g），使体系压强增大 D . 升高温度．