1. (2016高三上·德州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

1. （1） y在元素周期表中的位置是．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）
3. （2） e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式
5. （3） z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为；
7. （4） 含f的某化合物可用作净水剂的原理是（用离子方程式表示）
9. （5） 25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^﹣34 ， 使含0.1mol•L^﹣1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为．
11. （6） 元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．