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  • 1. (2016高三上·枣庄期末) 进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”.引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气.

    1. (1) 已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况.

      下列说法能说明透光率不再发生改变的有

      a.气体颜色不再改变              b.△H不再改变

      c.v(N2O4)=2v(NO2)        d.N2O4的转化率不再改变

    2. (2)

      用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g).

      ①该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”).

      ②以下说法正确的是

      A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

      B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

      C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    3. (3) 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.

      已知:CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量.

      CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

      2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

      写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:

    4. (4) 在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:

      时间/min

      温度/℃

      0

      10

      20

      40

      50

      T1

      1.2

      0.9

      0.7

      0.4

      0.4

      T2

      1.2

      0.8

      0.56

      0.5

      ①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=

      ②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是

      ③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=

      ④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”).

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