1. (2016高三上·枣庄期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．

1. （1） 已知反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
   

   下列说法能说明透光率不再发生改变的有．

   a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变

   c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）        d．N₂O₄的转化率不再改变

3. （2）

   用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）．
   

   

   ①该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．

   ②以下说法正确的是．

   A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

   B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

   C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

5. （3） 用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
   

   已知：CH₄（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收44kJ热量．

   CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1114kJ/mol

   2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣114kJ/mol

   写出CH₄催化还原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式：．

7. （4） 在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

   时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
   T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
   T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

   ①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=．

   ②T₁T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是．

   ③T₁℃时，反应CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常数K=

   ④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ， 达新平衡时CH₄的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．