1. (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

1. （1） 铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．

   

3. （2） 铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；

   ①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O

   ②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺

   ③．

5. （3） 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

   ①FeO₄^2﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．

   A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

   B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^﹣的分布分数逐渐增大

   C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^﹣+OH^﹣═FeO₄^2﹣+H₂O

   ②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式

   ．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是．

   若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na₂FeO₄g．（已知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）