1. (2016高三上·枣庄期末) 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]³^﹣两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]³^﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]³^﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

（2）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^﹣表示）随时间变化关系如图所示．
实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^﹣）= mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^﹣最终被双氧水氧化为HCO₃^﹣ ，同时放出NH₃ ，试写出该反应的离子方程式：．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（已知：废水中的CN^﹣浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程）
预期实验现象和结论

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实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论