1. (2015高三上·安溪期中) 硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：

1. （1） 反应1的离子方程式为．
3. （2） 反应2能量转化主要方式为．
5. （3） 反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．
7. （4） 反应4是由（a）、（b）两步反应组成：

   H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^﹣1…（a）

   2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^﹣1…（b）

   ①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：．

   ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^﹣1 ， 测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．

   （i）图中点X与点Z的平衡常数K：

   K（X） K（Z）（选填：＞，＜，=）；

   （ii）Y点对应温度下的反应速率：

   v（正） v（逆）（选填：＞，＜，=）；

   （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：．