1. (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

1. （1） 甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
3. （2） 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂ ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

   ①达到平衡时，CO的转化率为

   ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有

   A.2v（H₂）=v（CH₃OH） B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

   C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变

   E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

5. （3） 已知在常温常压下：

   ①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1

   ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣bkl•mol^﹣1

   ③H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣ckJ•mol^﹣1

   则CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=kJ•mol^﹣1

7. （4） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

   ①该电池负极的电极反应式为．

   ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

   离子	Cu2+	H+	Cl﹣	SO42﹣
   c/mol•L﹣1	0.5	2	2	0.5

   电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．