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高中化学
/
综合题
1.
(2015高三上·泰兴期中)
ClO
2
与Cl
2
的氧化性相近,在自来水消毒等方面应用广泛.已知ClO
2
在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为﹣59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.某学生通过图1所示装置对ClO
2
进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究.
(1) 装置A中稍潮湿的KClO
3
和草酸(H
2
C
2
O
4
)在60℃时反应生成K
2
CO
3
、ClO
2
和CO
2
, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
.反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外,还需要
.
(2) 装置B必须放在冰水浴中,其原因是
.
(3) 反应后在装置C中可得NaClO
2
溶液.已知(1)NaClO
2
饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO
2
•3H
2
O,在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO
2
, 温度高于60℃时NaClO
2
会分解生成NaClO
3
和NaCl;(2)NaClO
2
的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO
2
溶液中制得NaClO
2
晶体的实验操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③
;④
;得到成品.
(4) 已知在酸性条件下NaClO
2
可发生反应生成NaCl并释放出ClO
2
, 该反应的离子方程式为
.
(5) 用ClO
2
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是
(填序号). a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁.
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