1. (2015高三上·莘县期中) 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．

1. （1） 已知：2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣； 5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O则ClO₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、Cl₂的氧化性由弱到强的排序为
3. （2） 已知Fe³⁺的氧化性强于I₂ ， 请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液
5. （3） 二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄ ． 在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
7. （4） 某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价．
9. （5） 将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

   ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）

   ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ， 至少需要H₂O₂的质量为 g．