1. (2016高一下·武城期末) H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

1. （1） 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是．
3. （2） 将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：，H₂O₂初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
5. （3） 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：

   在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 mol•L^﹣1•s^﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．